[/caption]हम जानते हैं कि परमाणु एक तत्व के ऐसे हिस्से हैं जिन्हें स्वाभाविक रूप से और तोड़ा नहीं जा सकता। हालाँकि, परमाणु संरचना क्या है? परमाणुओं के अस्तित्व की अवधारणा पहली बार प्राचीन भारत में छठी शताब्दी ईसा पूर्व में लिखी गई थी। यह सिद्धांत 19वीं सदी के अंत तक बस वही रहा, एक सिद्धांत। जैसे-जैसे सूक्ष्मदर्शी और स्पेक्ट्रोमीटर विकसित हुए, वैज्ञानिक अपने सिद्धांतों को विकसित करने और अंत में तत्वों की छोटे पैमाने की संरचना का निरीक्षण करने में सक्षम थे।
परमाणु तीन कणों से बने होते हैं: प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन। इलेक्ट्रॉन तीन कणों में सबसे छोटे और सबसे हल्के होते हैं और उन पर ऋणात्मक आवेश होता है। प्रोटॉन इलेक्ट्रॉनों की तुलना में बहुत भारी और बड़े होते हैं। प्रोटॉन में धनात्मक विद्युत आवेश होता है। न्यूट्रॉन प्रोटॉन की तरह बड़े और बड़े होते हैं, लेकिन इनमें विद्युत आवेश बिल्कुल नहीं होता है। प्रत्येक परमाणु में ये कण अलग-अलग संख्या में होते हैं। यह समझने के लिए कि परमाणु कितना छोटा है, आपको यह जानना होगा कि एक एकल हाइड्रोजन परमाणु 5 x 10 . है-8मिमी व्यास। इस पृष्ठ के किसी एक अक्षर के स्थान को भरने में कम से कम 60 मिलियन हाइड्रोजन परमाणु लगेंगे।
सबसे सरल परमाणु हाइड्रोजन का है: 1 इलेक्ट्रॉन और एक प्रोटॉन। प्रत्येक स्थिर, न्यूट्रल चार्ज परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के समान प्रोटॉन की संख्या होती है। ये कण एक दूसरे को आकर्षित करने वाले विपरीत विद्युत आवेश वाले दो चुम्बकों की तरह एक साथ काम करते हैं। वे एक साथ दुर्घटनाग्रस्त नहीं होने का कारण यह है कि इलेक्ट्रॉन लगातार नाभिक के चारों ओर घूम रहा है (आमतौर पर एक प्रोटॉन/न्यूट्रॉन संयोजन, लेकिन हाइड्रोजन, विशिष्ट रूप से, कोई न्यूट्रॉन नहीं होता है)। इलेक्ट्रॉन का अपकेन्द्रीय बल इसे नाभिक से नियत दूरी पर यथावत रखता है। दरअसल, नाभिक के चारों ओर घूमते हुए इलेक्ट्रॉन का प्रतिनिधित्व करना कुछ भ्रामक है। इलेक्ट्रॉन तरंगों की तरह कार्य करते हैं। इस तरह उन्हें स्पेक्ट्रोमीटर पर देखा जाता है। उन्हें घूमते हुए सोचना और भी आसान है।
परमाणुओं में एक विद्युत आवेश हो सकता है, धनात्मक या ऋणात्मक। यह तब होता है जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है या खो देता है। एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या कभी नहीं बदलती। अधिक इलेक्ट्रॉनों का अर्थ है ऋणात्मक आवेश और कम का अर्थ है धनात्मक आवेश। एक बार जब किसी परमाणु पर विद्युत आवेश होता है तो उसे आयन कहा जाता है। एक आयन में परमाणु क्रमांक और परमाणु द्रव्यमान मूल से नहीं बदलता है। यदि एक परमाणु को न्यूट्रॉन प्राप्त करना या खोना होता है तो वह एक समस्थानिक बन जाता है। हाइड्रोजन परमाणु को याद कीजिए जिसका मैंने पहले उल्लेख किया था। इसके प्रोटॉन से जुड़ा न्यूट्रॉन नहीं था। यदि यह न्यूट्रॉन प्राप्त करता है तो यह एक आइसोटोप बन जाता है जिसे ड्यूटेरियम कहा जाता है। चूंकि परमाणु द्रव्यमान प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या है, इसलिए एक आइसोटोप में एक अलग परमाणु द्रव्यमान होगा, लेकिन मूल परमाणु के समान परमाणु संख्या होगी।
ठीक है, यह परमाणु संरचना का एक बहुत ही बुनियादी प्रतिपादन है। कोलोराडो विश्वविद्यालय के पास आपकी मदद करने के लिए एक दिलचस्प वेबसाइट है परमाणुओं के अधिक जटिल संस्करणों को समझें . यहां यूनिवर्स टुडे पर हमारे पास परमाणु के कई सैद्धांतिक मॉडलों के बारे में एक बेहतरीन लेख है। हमने आयनों पर चर्चा की। एस्ट्रोनॉमी कास्ट एक अच्छा एपिसोड पेश करता है आयन प्रणोदन का उपयोग करते हुए तारे के बीच की यात्रा के बारे में .
स्रोत:
विकिपीडिया
जीएसयू हाइपरफिजिक्स